Задание 1.
Запишите химические формулы всех устойчивых при обычных условиях веществ, в молекулах которых содержится по 10 протонов. Рассматривайте только наиболее распространённые изотопы.
Ответ:
✓ HF
✓ NH3
✓ H2O
✓ CH4

Задание 2.
В ребусе зашифровано некоторое соединение. Рисунки соответствуют элементам, а числа показывают их процентное содержание по массе. Заполните пропуски в таблице символами элементов. При расчётах атомные массы округляйте до целых. Запишите формулу вещества.
Ответ:
1.48% = H
10.22% = Li
70.63% = O
17.67% = C
Формула вещества — LiHCO3

Задание 3.
«Кислотно-основные индикаторы- это вещества, меняющие окраску в зависимости от кислотности среды»,- отвечала Катя.- «С их помощью можно отличать кислоты от оснований». «А что с растворами солей?»- поинтересовался Андрей.- «Их растворы не кислые и не щелочные?» «По-разному. Всё зависит от того, какой кислотой и каким основанием образована соль. И цвет индикатора тут даёт важную информацию. Связь цвета индикатора, который он приобретает при попадании в раствор соли, с её составом вполне однозначна». Индикаторы внесли в разбавленные растворы некоторых солей. Какой цвет приобрели растворы? Варианты цветов: синий, оранжевый, бесцветный, зелёный, малиновый, фиолетовый, жёлтый.
фенолфталеин в растворе ацетата натрия;
метилоранж в растворе гидрокарбоната калия;
фенолфталеин в растворе бромида аммония;
лакмус в растворе иодида лития.
Ответ:
Фенолфталеин в растворе ацетата натрия = малиновый
Метилоранж в растворе гидрокарбоната калия = жёлтый
Фенолфталеин в растворе бромида аммония = бесцветный
Лакмус в растворе иодида лития = фиолетовый

Задание 4.
Три изомерных соединения 𝐴, 𝐵, 𝐶 имеют одинаковый состав C3H6O2. Все они реагируют с раствором NaOH. 𝐴
и 𝐵 подвергаются кислотному гидролизу. Вещество 𝐴 вступает в реакцию серебряного зеркала, а вещество 𝐶 при взаимодействии с металлическим натрием выделяет водород. К какому классу соединений относится вещество 𝐶? Какая функциональная группа вещества 𝐴 участвует в реакции серебряного зеркала?
Ответ:
✓ Карбоновые кислоты
✓ Альдегидная группа

Задание 5.
Углеводород 𝐴 состава C6H10 содержит в молекуле один четвертичный атом углерода и взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра с образованием осадка. Сколько первичных 𝑠𝑝3-гибридизованных атомов углерода содержится в молекуле 𝐴? К какому классу органических соединений относится продукт гидратации углеводорода 𝐴?
Ответ:
✓ 3
✓ Кетоны

Задание 6.
Учитель вошёл в класс в отличном настроении. «Я доволен результатами ваших контрольных работ,- обратился он к ученикам,- только вот Никита вместо решения последней задачи написал: „Это мы не проходили!“. А ведь знание свойств соединения позволяет предположить его структуру». «Давайте обсудим эту задачу». Соединение 𝐴 впервые было выделено из коры белой ивы (Salix sp.). Ивовая кора традиционно использовалась для лечения ревматизма и в качестве жаропонижающего средства. Химики выделили из неё активный компонент, который затем и превратили в соединение 𝐴 состава C7H6O3, обладающее антисептическими свойствами. На основе соединения 𝐴 получают и другие более эффективные жаропонижающие средства. Известно, что соединение 𝐴 реагирует в мольном соотношении 1 : 2 как с металлическим натрием с выделением водорода, так и со щёлочью. Заместители в структурной формуле вещества 𝐴 находятся в соседних положениях. При добавлении к веществу 𝐴 раствора хлорида железа (III) проявляется насыщенный сине-фиолетовый цвет с небольшим красноватым оттенком. Соединения какого класса дают подобную реакцию на хлорид железа (III)? Сколько существует изомеров соединения 𝐴, отличающихся от него расположением функциональных групп? Для синтеза какого широко распространённого лекарственного препарата используется соединение 𝐴?
Ответ:
✓ Фенолы
✓ 2
✓ Аспирин

Задание 7.
Магний является важным микроэлементом, необходимым для нормальной работы организма человека. Для лучшей усвояемости препараты магния выпускаются в виде солей органических кислот. В каком препарате процентное содержание магния по массе наибольшее? Какая масса глицината магния соответствует суточной норме потребления магния (400 мг)? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Глицинат магния = Mg(C2H4NO2)2
Цитрат магния = Mg3(C6H5O7)2
Малат магния = Mg(C4H5O5)2
Аспарагинат магния = Mg(C4H6NO4)2
Ответ:
✓ Цитрат магния Mg3(C6H5O7)2
✓ 2.8 г

Задание 8.
Углеводород 𝐷 может быть получен из бутана согласно схеме:
Определите молярные массы веществ 𝐴–𝐷. К какому классу соединений относится вещество 𝐵? К какому классу соединений относится вещество 𝐷?
Ответ:
𝐴 =137
𝐵 =56
𝐶= 216
𝐷 =54
✓ Вещество 𝐵 — алкены
✓ Вещество 𝐷 — алкины

Задание 9.
Учитель химии и по совместительству агроном-любитель Семён Петрович решил приготовить ценное микроудобрение- цинковый купорос, семиводный кристаллогидрат (гептагидрат) сульфата цинка. Ему известно, что это вещество можно получить растворением металла в водном растворе кислоты. В его небольшой домашней лаборатории было 15.0 г цинка, который он добыл из отработанных солевых батареек, и 40.0 мл электролита, который используется в свинцовых аккумуляторах. Измерив плотность электролита (она оказалась равной 1.26 г/мл), Семён Петрович с помощью справочника нашёл, что электролит представляет собой 35%-ный водный раствор серной кислоты. Сколько сульфата цинка химик может получить из имеющихся у него металла и сернокислотного электролита? Ответ выразите в молях, округлите до сотых. Какую массу цинкового купороса можно получить из этого количества? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Ответ:
✓ 0.18 моль
✓ 51.7 г

Задание 10.
Незнайке поручили провести количественный анализ смеси пропена и пропана, образующейся побочно при производстве топлива для обогрева Солнечного города. Для этого он собрал 1 л этой смеси (н. у.) и пропустил её через избыток раствора брома в тетрахлорметане, при этом образовалось 3.61 г продукта. Остаток газовой смеси был сожжён в избытке кислорода, при этом образовалось 3.54 г углекислого газа. Определите объёмную долю пропена. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Какая масса углекислого газа образовалась бы, если сгорание газовой смеси в избытке кислорода было проведено до её пропускания через раствор брома в тетрахлорметане? Ответ выразите в граммах, округлите до сотых.
Ответ:
✓ 40 %
✓ 5.90 г

Задание 11.
В ребусе зашифрован химический состав кислоты, которая содержится в природе и используется в качестве реактива для обнаружения катионов некоторых металлов, например кальция. Запишите брутто-формулу кислоты. Запишите тривиальное название кислоты. Как называются соли этой кислоты?
Ответ:
✓ H2C2O4
✓ щавелевая
✓ оксалаты

Задание 12.
Некоторое широко применяемое органическое вещество при стандартных условиях представляет собой газ, который легко сжимается в испаряющуюся жидкость. Это вещество используют в качестве хладагента (теплоносителя в холодильных установках), экстрагента эфирных масел с высокой растворяющей способностью, аэрозольного пропеллента (наполнителя аэрозольных баллончиков, который выталкивает и раздрабливает на мелкие капли жидкое содержимое баллона при нажатии на распылительную головку), а также его рассматривают как перспективное экологичное топливо для дизельных двигателей. При стандартных условиях (25 ◦C, 1 атм / 760 мм рт. ст.) газ имеет плотность 1.880 г/л. 520 мл этого газа сожгли в избытке воздуха, при этом образовалось только два продукта реакции и выделилось 31.0 кДж теплоты. Запишите название этого газа.
Ответ: Диметиловый эфир
Чему равна стандартная теплота образования этого газа в расчёте на один моль? Ответ выразите в кДж/моль, округлите до целых. Стандартные теплоты сгорания графита и водорода равны 393.5 и 285.8 кДж/моль соответственно.
Ответ: 186 кДж/моль