1. Формула вещества, в котором, среди прочих химических связей, реализуются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму:
CCl4
NH3
SiF4
(NH4)2S 

Пояснение:

1. Донорно-акцепторный механизм — это образование ковалентной связи, при которой один атом (донор) предоставляет неподелённую электронную пару, а другой (акцептор) — свободную орбиталь.

2. Пример в (NH₄)₂S:

   • Ион аммония (NH₄⁺) образуется при взаимодействии аммиака (NH₃) с ионом водорода (H⁺):

     • Азот в NH₃ (донор) предоставляет неподелённую электронную пару.

     • Ион H⁺ (акцептор) принимает её, образуя ковалентную связь N→H.

3. Почему не другие варианты?

   • CCl₄, NH₃, SiF₄ — все связи в этих веществах образуются по обменному механизму (общие электронные пары создаются за счёт неспаренных электронов обоих атомов).

2. Укажите тип связи, образованный атомами гелия:
Металлическая
Ван-дер-ваальсовая 
Ковалентная полярная
Ковалентная неполярная

Пояснение:

1. Гелий (He) — инертный газ с завершённым внешним электронным уровнем (1s²). В обычных условиях он не образует химических связей (ковалентных, ионных или металлических) из-за устойчивой электронной конфигурации.

2. Ван-дер-ваальсова связь — слабое межмолекулярное взаимодействие, которое может возникать между атомами гелия:

   • При температурах, близких к абсолютному нулю, атомы гелия могут слабо притягиваться за счёт мгновенных диполей (силы Лондона).

   • Например, в жидком гелии такие силы позволяют ему сохранять текучесть.

3. Почему не другие варианты?

   • Ковалентная (полярная/неполярная) — невозможна, так как гелий не имеет неспаренных электронов.

   • Металлическая — отсутствует, поскольку гелий — неметалл и не образует кристаллических решёток.

Важно: В обычных условиях гелий считается моногамным (существует в виде отдельных атомов), но в исключительных ситуациях возможно слабое ван-дер-ваальсово взаимодействие.

3. Для веществ с металлической решеткой нехарактерным свойством является
Хрупкость 
Пластичность
Блеск
Теплопроводность

Пояснение:

1. Типичные свойства металлов:

   • Пластичность — способность деформироваться без разрушения (например, металлы можно ковать или прокатывать в листы).

   • Блеск — обусловлен взаимодействием свободных электронов с светом.

   • Теплопроводность — быстрое распространение тепла благодаря подвижным электронам.

2. Хрупкость — свойство, несвойственное металлам:

   • Хрупкие материалы разрушаются при ударе или изгибе (например, керамика или лёд).

   • Металлы же, напротив, устойчивы к разрушению при механическом воздействии (исключение — некоторые сплавы при особых условиях, например, чугун).

Почему не другие варианты?
Все перечисленные свойства (пластичность, блеск, теплопроводность) являются классическими признаками металлов.

4. К веществам с металлической связью относится:
Не
Оксид магния
Гидроксид натрия
Рубидий 

Пояснение:

1. Металлическая связь характерна для:

   • Чистых металлов (например, рубидий, натрий, железо).

   • Сплавов.

2. Почему рубидий?

   • Рубидий — щелочной металл, который образует металлическую кристаллическую решётку, где электроны внешнего уровня делокализованы («электронный газ»).

3. Остальные вещества:

   • Не (неон) — инертный газ, связи отсутствуют.

   • Оксид магния (MgO) — ионная связь.

   • Гидроксид натрия (NaOH) — ионная связь (Na⁺ и OH⁻), внутри OH⁻-группы — ковалентная полярная.