Данные ответы не являются официальными, а выполнены самостоятельно. 

Задание 1. Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о химическом элементе.
Железная окалина состоит из железа и кислорода.
Железо получают восстановлением из оксидов.
Железо является неотъемлемой частью гемоглобина.
Сталь – это сплав железа с другими металлами.
Железо, в отличие от меди, реагирует с соляной кислотой.
Запишите номера выбранных ответов.
ответ = 13

Задание 2. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.
Запишите в таблицу номер периода (Х), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева (короткий вариант), и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
ответ = 4 19

Задание 3. Расположите химические элементы –
фосфор
алюминий
азот
в порядке ослабления кислотных свойств их высших оксидов.
Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
ответ = 312

Задание 4. Установите соответствие между соединением и степенью окисления кислорода в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЕДИНЕНИЕ
А) BaO₂
Б) OF₂
В) Ca₃(PO₄)₂
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА
+2
+1
-1
-2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: А — 3, Б — 1, В — 4 

Задание 5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью.
сульфат натрия
нитрид калия
оксид магния
хлорид натрия
хлорид аммония
Запишите номера выбранных ответов.
ответ = 15

Задание 6. Какие два утверждения являются верными для характеристики серы и неверными для характеристики цинка?
Химический элемент образует летучее водородное соединение состава H₂Э.
Высшая степень окисления равна номеру группы.
Простое вещество растворяется в горячем растворе щелочи.
Значение электроотрицательности больше, чем у фосфора.
Число неспаренных электронов в атоме в основном состоянии равно 1.
Запишите номера выбранных ответов.
ответ = 14

Задание 7. Из предложенного перечня веществ выберите формулы несолеобразующего оксида и щёлочи.
Be(OH)₂
Mg(OH)₂
Ca(OH)₂
NO₂
N₂O
Запишите в поле ответа сначала номер кислоты, а затем номер несолеобразующего оксида.
ответ = 53

Задание 8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом цинка?
Fe(NO₃)₃
N₂
H₂O
K₂O
H₂SO₄
Запишите номера выбранных ответов.
ответ = 45

Задание 9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) SO₂ + KOH
Б) SO₃ + KOH
В) H₂SO₄ + KOH
ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
KHSO₄ + H₂
K₂SO₄ + H₂
K₂S + H₂O
K₂SO₃ + H₂O
K₂SO₄ + H₂O
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: А — 4, Б — 5, В — 5

Задание 10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) CaCl₂
Б) Li₂O
В) Al
РЕАГЕНТЫ
HgCl₂, O₂
AgNO₃, NaF
SO₃, H₂O
H₂, Fe(OH)₃
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: А — 2, Б — 3, В — 1

Задание 11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.
ортофосфорная кислота и гидроксид натрия
оксид серы(IV) и оксид бария
хлорид меди(II) и железо
кальций и вода
сульфат цинка и нитрат бария
Запишите номера выбранных ответов.
ответ = 34

Задание 12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) NaHCO₃ + HCl
Б) CuO + HCl
В) KOH + HNO₃
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
без видимых изменений
растворение осадка, выделение газа с резким запахом
растворение осадка, образование окрашенного раствора
выделение газа без запаха
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: А — 4, Б — 3, В — 1

Задание 13. Укажите, при полной диссоциации 0,1 моль каких двух из представленных веществ образуется 0,4 моль ионов?
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
хлорид бария
нитрат кальция
фосфат натрия
хлорид железа(III)
сульфат лития
Запишите номера выбранных ответов.
ответ = 34

Задание 14. Из предложенного перечня выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
2H⁺ + S²⁻ = H₂S
CuS
H₃PO₄
(NH₄)₂S
HBr
HF
NaHS
Запишите номера выбранных ответов.
ответ = 34

Задание 15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А) N⁻³ → N⁺²
Б) Fe⁺³ → Fe⁺²
В) Zn⁺² → Zn⁰
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
окисление
восстановление
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: А — 1, Б — 2, В — 2

Задание 16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в школьной лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я).
Для нейтрализации щёлочи на поражённое место после промывания накладывают повязку из марли или ватный тампон, пропитанные 5 %-м раствором поваренной соли.
Ошибочно взятый излишек реактивов нельзя ссыпать (сливать) в исходную склянку или банку.
Растворы щелочей хранятся в тонкостенных склянках с притёртыми пробками.
При нагревании стеклянных пластинок необходимо сначала равномерно прогреть весь предмет, а затем проводить местный нагрев.
Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
ответ = 24

Задание 17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
А) NH₃ и SO₂
Б) CuSO₄ и FeSO₄
В) H₂S и HCl
РЕАКТИВ
AgNO₃
лакмус
KOH
KCl
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: А — 2, Б — 3, В — 1

Задание 18. Лактат кальция ((C₃H₅O₃)₂Ca) – кальциевая соль молочной кислоты, используется в зубной пасте для укрепления зубной эмали. Содержание лактата кальция не должно превышать 0,1 г на 100 г зубной пасты.
Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в лактате кальция.
Запишите число с точностью до десятых.
Ответ: 18,3%
Формула лактата кальция: (C₃H₅O₃)₂Ca.
Молярная масса:
C₃H₅O₃ = 12·3 + 1·5 + 16·3 = 36 + 5 + 48 = 89 г/моль.
Два остатка: 89·2 = 178.
Ca = 40.
Итого: 178 + 40 = 218 г/моль.
Массовая доля Ca = 40/218 ≈ 0,1835 = 18,35 %.
С точностью до десятых: 18,3 %

Задание 19. Вычислите массу (в миллиграммах) кальция, в зубной пасте массой 120 граммов.
Запишите число с точностью до целых.
Ответ: 22 мг
В 100 г пасты не более 0,1 г лактата кальция.
В 120 г пасты: 0,12 г лактата кальция.
Масса кальция: 0,12 · 0,1835 ≈ 0,02202 г = 22,02 мг.
С точностью до целых: 22 мг

Задание 20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции
HBr + K₂Cr₂O₇ → CrBr₃ + Br₂ + H₂O + KBr
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ:
14HBr + K₂Cr₂O₇ → 2CrBr₃ + 3Br₂ + 7H₂O + 2KBr
окислитель — K₂Cr₂O₇
восстановитель — HBr

Задание 21. Дана схема превращений:
BaCl₂ → X → BaO → BaSO₃
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Ответ:
BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl
BaCO₃ → BaO + CO₂↑
BaO + SO₂ → BaSO₃

Задание 22. К раствору сульфата алюминия с массовой долей соли 4 % добавили избыток раствора хлорида бария. При этом выпал осадок массой 69,9 г. Вычислите массу исходного раствора сульфата алюминия.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ответ: 855 г
Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄↓ + 2AlCl₃
Осадок — BaSO₄.
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.
n(BaSO₄) = 69,9 / 233 = 0,3 моль.
По уравнению:
n(Al₂(SO₄)₃) = n(BaSO₄) / 3 = 0,3 / 3 = 0,1 моль.
M(Al₂(SO₄)₃) = 27·2 + (32 + 64)·3 = 54 + 288 = 342 г/моль.
m(Al₂(SO₄)₃) = 0,1 · 342 = 34,2 г.
Массовая доля соли 4 %:
m(раствора) = 34,2 / 0,04 = 855 г.